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    【题目】下列有关物质性质的应用正确的是（ ）

    A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

    B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

    C.“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好

    D.液氯有酸性，氯水有漂白性

    【答案】B

    【解析】

    A.氯水中含有盐酸，能够与铁反应，腐蚀钢瓶，因此不可以用钢瓶储存氯水，A错误；

    B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，B正确；

    C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠， “洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气，C错误；

    D.液氯为液态的氯气，为纯净物，无酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D错误；

    故答案选B。

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    【题目】可用来鉴别乙醛溶液和乙酸溶液的试剂是

    A.水B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.新制氢氧化铜悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）

    A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

    C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。回答以下问题：

    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

    a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．过滤

    （2）向饱和食盐水中先通入_______，后通入________

    制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。

    （3）洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

    方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

    （4）装置A中试剂X应选用_________________。

    （5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

    Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______

    （2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________

    Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。

    （3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

    （4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的质量为 _____克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性．G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：

    （1）E的原子结构示意图：____________。

    （2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式 _______，该物质与A2C反应的离子方程式______。

    （3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的化学方程式为____________。

    （4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是____________。

    A.常温下两者不发生反应 B.常温下无现象 ，G单质不溶解

    C.受热能发生反应，开始放出氢气 D. 受热能发生反应，开始放出是SO2

    （5）用电子式写出A2C的形成过程___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．

    m－n

    0

    1

    2

    3

    含氧酸强度

    弱酸

    中强

    强

    很强

    实例

    HClO

    H3PO4

    HNO3

    HClO4

    试回答下列问题：

    （1）按此规则判断碳酸应属于_____酸。

    （2）按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_______________。

    （3）H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构__________________、________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________。

    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。

    （3）所含元素超过18种的周期是第_______、________周期。

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