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    【题目】化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如图所示），它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述不正确的是（　　）

    A.在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与5molH2发生加成反应
    B.M能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOH
    D.1molM可与3molBr2发生取代反应

    【答案】C
    【解析】A．苯环、碳碳双键、羰基均可与氢气发生加成反应，则1mol M最多可与5mol H2发生加成反应，﹣COOC﹣中不能发生加成，A不符合题意；

    B．含碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；

    C．酚﹣OH、﹣COOC﹣及酯水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3mol NaOH，C符合题意；

    D．酚﹣OH的邻位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol M最多可与2mol Br2发生取代反应，D不符合题意；

    故答案为：C．

    由该有机物的结构简式可知含有酚羟基、醇羟基、酯基、羰基等，根据官能团的性质进行分析即可.

    练习册系列答案
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    A.豆浆B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.AgI胶体

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    A. 该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C

    B. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

    C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(Ls)

    D. 反应进行到1s时，v(A)3v(D)

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    【题目】下列说法中，正确的是

    A. s区元素都是金属元素

    B. p区元素全部都是非金属元素

    C. d区、ds区和f区由副族元素组成

    D. s区和p区由主族和0族元素组成

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    【题目】铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

    (1)基态铜原子的外围电子排布式为_____________。

    (2)图1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位数为_____________。若Cu2O晶体密度为dgcm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=___________。

    (3)科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。

    ①SO42-中S原子的杂化类型为_______，SO42-的空间构型构型是___________；写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。

    ②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为___________。1mol 胆矾所含σ键的数目为:_______(设阿伏加德罗常数值NA)

    ③已知胆矾晶体受热失水分三步。上图2中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102℃。两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113 ℃。而失去最外层水分子所需温度大致为258℃，请分析原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

    A. 分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S

    B. 均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

    C. 均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

    D. 牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（ ）
    A.N60是一种新型化合物
    B.N60和N2性质完全相同
    C.一个N60分子中有30个N2分子
    D.N60和N2混合形成的是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
    B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C.苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
    D.结构片段 的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]碳、氮、锌的单质及其化合物有广泛的应用。

    (1)写出基态碳原子的价电子电子排布图____；1mol葡萄糖分子中含有σ键___个。

    (2)Ge和C同主族，性质差异却很大。C原子间可以形成双键、三键，但是Ge原子之间难以形成双健或三键，从结构上分析，原因是______________________________。

    (3)金属镍与氨气能形成配合物，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____________________，提供孤电子对的成键原子是_____________________。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是___________________。

    (4)ZnO晶体具有四种晶体结构：闪锌矿结构、氯化钠结构、氯化铯结构、纤锌矿结构(六方结构，氧原子层呈六方紧密排列)

    ①氧化锌晶体容易发生结构改变的主要因素是____________。

    a.电荷因素 b.键性因素 c.几何因素

    ②闪锌矿结构如图，品胞中Zn2+和O2-的最近距离为__________cm。(设晶胞边长为bmm)

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