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    （2010?北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    分析：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；
    B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；
    C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．
    解答：解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；
    B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；
    C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题以金属的腐蚀与防护为载体考查了原电池和电解池原理，注意铁和铝的钝化现象不是没反应而是反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
    ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    ．
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
    ①第一步反应是
    放热
    放热
    反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是
    △H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
    △H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
    ．
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    ．
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
    5：6
    5：6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
    9
    4
    ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
    淀粉KI试纸变蓝
    淀粉KI试纸变蓝
    ．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是
    CL2+2Br-=Br2+2CL-
    CL2+2Br-=Br2+2CL-
    ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL4层溶液变为紫红色
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL4层溶液变为紫红色
    ．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是
    确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰
    确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰
    ．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下
    原子半径逐渐增大
    原子半径逐渐增大
    ，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②

    已知：RCHO
    ①HCN/OH-
    ②H2O/H+，△
    RCHCOOHOH；RCOOH
    SOCl2
    RCClO
    R′OH
    RCOOR′（R、R′代表烃基）
    （1）A的含氧官能团的名称是
    醛基
    醛基
    ．
    （2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是
    加成反应（或还原反应）
    加成反应（或还原反应）
    ．
    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是
    ．
    （4）A发生银镜反应的化学方程式是
    ．
    （5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有
    13
    13
    种，写出其中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式
    ．
    （6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是
    ．
    （7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《生命活动的物质基础、人工合成有机化合物》专题综合测试 题型：填空题

    (8分)(2010·北京卷)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

    已知：
    RCHO①HCN/OH－②H2O/H＋△
    RCOOHRCOOR′　(R、R′代表烃基)
    (1)A的含氧官能团的名称是________。
    (2)A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是________。
    (3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是________。
    (4)A发生银镜反应的化学方程式是
    ________________________________________________________________________。
    (5)扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有________种，写出基中一种含亚甲基(－CH2－)的同分异构体的结构简式________。
    (6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是________。
    (7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________。

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