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    邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

    试回答下列问题：

    (1)化合物Ⅰ的分子式为：____________；化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型：___________；

    (2)化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式：______                    _______；

    (3)有机物R经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为：                                                             ；

    (4)有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：

    ①是苯的对位取代物，②能与反应放出气体，③能发生银镜反应。

    请写出所有符合要求化合物X的结构简式：                                       。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

    （1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为      

    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空

    离子半径

    还原性

    得电子能力

    N3-       Al3+

    O2-       S2-

    35Cl       37Cl

    （3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为                              。

    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应：                                    

    （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定某溶液的离子组成，进行实验：

    ①测定溶液的pH值，溶液显碱性;

    ②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;

    ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;

    ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是

    A、一定有CO32－离子存在                 B、不能确定是否存在HCO3－离子存在

    C、一定有C1–离子存在                   D、一定有SO32－离子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各物质中，互为同系物的是

    A．丙三醇和乙二醇　                 B．甲苯和苯乙烯

    C．正丁烷和2,2-二甲基丙烷　         D． 1,3-丁二烯和1-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或操作能达到目的的是

       A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质

     B．装置②：检验乙醇的氧化性，溶液颜色从绿色变成橙色

     C．装置③：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团

     D．装置④：酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是    

       A. Ba2+ + SO42— = BaSO4↓

    B. NH4+ + H+ + 2OH— = NH3·H2O + H2O

       C. NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

    D. NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH—= 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生  素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

        该工艺的主要流程如下：

        请回答下列问题。

    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为       。

    （2）反应①的目的是              。

    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：                     。

    （4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为       （写化学式）。

      （5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化  的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中          （填序号）。

        A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

        B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

        C．同时分解失去H2O和NH3

        D．同时分解失去H2、N2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （    ）

    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

    （3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

        A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

    　

    A．

    Na+、Ba2+、Cl﹣、SO

    B．

    Ca2+、HCO、C1﹣、K+

    　

    C．

    MnO4﹣、K+、I﹣、H+

    D．

    H+、Cl﹣、Na+、CO

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