随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生 素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题。
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。
（2）反应①的目的是 。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式： 。
（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为 （写化学式）。
（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化 的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中 （填序号）。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
【知识点】工艺流程题 A4 B1 C2
【答案解析】（1）3V2O5＋10Al
6V＋5Al2O3（3分）
（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分）
（3）NH
＋VO
===NH4VO3↓（3分）
（4）H2O（3分）
（5）B（3分）
解析： ⑴由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，即铝与V2O5反应生成V。：3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3
⑵根据流程含钒催化剂粉碎、水浸、过滤得到的滤液和反应①的滤液为反应②的反应物，因此反应①的滤液含VOSO4，即反应①的目的是加入硫酸和亚硫酸钠，目的是利用氧化还原反应，用亚硫酸钠还原V2O5，将V2O5 转化为可溶性的VOSO4。
⑶根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3-，反应为：NH4++VO3-=NH4VO3↓
⑷根据得失电子相等可写出的离子方程为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O 。
⑸若NH4VO3焙烧分解放出氨气和水，反应为
2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O
234g 34g 18g，放出的氨气质量与水的质量比为34：18，与图像2段固体的减少值比接近（开始为0～32.0g多一点，曲线到200℃时曲线开始平直；到约为300℃时又开始减少，到350℃时减少约48-32=16g时就不再变化），所以NH4VO3在焙烧过程中先分解失去NH3，再分解失去H2O。
【思路点拨】可以先入为主法分析热重变化即分析物质可能发生的反应（2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O），求得失去的质量（放出的氨气质量与水的质量比为34：18）与图像质量的变化（开始为0～32.0g多一点，而后是约16g）是否吻合。
科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A．V(H2)=0.03mol/(L·min) B．V(N2)=0.02mol/(L·min)
C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
B．淀粉水解的最终产物是氨基酸
C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色
D．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：
试回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的分子式为：____________；化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型：___________；
(2)化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式：______ _______；
(3)有机物R
经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为： ；
(4)有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与
反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出所有符合要求化合物X的结构简式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO3－
C．AlO2－浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2A＋B 
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）
A.1/5 B.3/4 C.9/11 D.1/2
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体．现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告．
（1）①此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下：
| 猜想 | 实验步骤 | 现象及结论 |
| 此气体可能是 氧气 | 将带火星的木条伸入集气瓶中 | __ 木条复燃，则证明是氧气 |
产生此气体的化学方程式可能是 2H2O2
2H2O+O2↑
②想制取该气体（用本题中两瓶无标签的试剂），采用的发生装置可选用下图A、B、C中的 B （对应填序号）．
收集该气体可选用D中的 b 装置．
③若图E是收集该气体的装置，气体由 a 端（填“a”或“b”）导入．
（2）猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （只须写一种）．
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