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    15．已知分解100g CaCO3需要177.7kJ的热量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热．求：
    （1）煅烧1t石灰石需要多少热量？
    （2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

    分析 （1）根据碳酸钙质量与需要的热量呈正比关系计算；
    （2）根据（1）计算可知需要总热量，再根据碳的质量与放出的热量呈正比关系计算．

    解答 解：（1）分解100g CaCO3需要177.7kJ的热量，煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ×$\frac{1×1{0}^{6}g}{100g}$=1777000kJ，
    答：煅烧1t石灰石需要1777000kJ热量；
    （2）12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热，热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗碳12g×$\frac{1777000kJ}{393kJ}$=54259.542g，
    故答案为：热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗54259.542g碳．

    点评 本题考查反应热有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
    B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
    C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
    D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对达到平衡状态的下列各可逆反应，加压和降温都能使平衡逆向移动的是（　　）
    A．2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0B．2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0
    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    B．在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
    C．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d （填字母）．
    a．硫酸盐b．复盐c．强电解质      d．共价化合物
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2．
    （3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=5．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：
    Ⅰ．提出猜想
    猜想1：该反应气体产物只有CO2
    猜想2：该反应气体产物只有CO
    猜想3：该反应气体产物可能CO2、CO的混合物
    Ⅱ．查阅资料
    ①N2不与C、Fe203发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行．
    ②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
    Ⅲ．设计方案
    用如图装置将一定量的Fe203在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化
    N．实验步骤
    ①按如图连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性；
    ②称量：m （Fe203）=1.60g；m（C）=0.24g，均匀混合，并全部装人燃烧管；
    ③加热燃烧管前，先通一段时间N2．此操作目的是_排尽装置内空气；B装置的作用是：干燥N2；
    ④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe203与C完全反应．
    ⑤停止加热，再通N2，冷却至室温．准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g；从实验数据确定猜想3成立．
    V．小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如何由AlCl3溶液制得无水AlCl3：在干燥的HCl氛围中加热蒸干氯化铝溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，有关物质的溶度积如表所示．
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
    Ksp4.96×10-96.82×10-6 4.68×10-6  5.61×10-12  2.64×10-39
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
    B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
    C．向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021
    D．无法利用Ca（OH）2制备NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜和其化合物是中学化学的重要学习内容．
    （1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
    ①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为CuS+2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4．
    ②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）；请简要说明该反应能发生的原因：在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
    （2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
    （3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．

    已知：
    溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    请回答：
    ①溶液B中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H +、Cu2（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是H2O2（填化学式）；
    ②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是CuO或CuCO3或Cu（OH）2；
    ③操作Z的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    ④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L-1、c（H2SO4）=4mol•L-1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
    ⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为34%[已知：金属生锈率=（已生锈的金属质量/金属的总质量）×100%]．

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