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    6．对达到平衡状态的下列各可逆反应，加压和降温都能使平衡逆向移动的是（　　）
    A．2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0B．2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0
    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

    分析 加压或降温平衡都向逆反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为吸热反应，以此解答该题．

    解答 解：A、2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，符合条件，故A正确；
    B、2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0，正反应是气体体积缩小的吸热反应，不符合条件，故B错误；
    C、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正反应是气体体积缩小的放热反应，不符合条件，故C错误；
    D、2O3（g）═3O2（g）△H＜0，正反应是气体体积增大的放热反应，不符合条件，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意影响化学平衡的因素以及外界条件变化时平衡移动的方向．

    练习册系列答案
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    （1）F的化学式为H2；
    （2）写出B→E反应的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
    （3）写出A与一种碱反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，18gD2O中所含的电子数为10NA
    B．200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA
    C．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2NA
    D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
    （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气，有关的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O；
    （2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率；
    （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小．
    （4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为$\frac{V}{11.2（{c-b}_{\;}）}$mol/（L•s）（假设反应前后溶液体积不变）．
    （5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②④⑤⑧⑨．
    ①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的C02可以维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+C02?H2CO3?H++HCO3--，又知人体呼出的气体中C02的体积分数约5%，下列说法正确的是（　　）
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    C．太浅的呼吸可导致碱中毒D．太浅的呼吸可导致体内pH升高

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    A．Na4S2O3B．CaOCl2C．KAl（SO4）2D．Ca（NO3）Cl

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    （　　）
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    B．该反应利用了Cl2的强还原性
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