【题目】某两种气态烃的1L混合气体,完全燃烧生成1.4LCO2(g)和2LH2O(g),体积均在相同的情况下测得,该混合物可能是( )
A. C2H6 C2H4 B. CH4 C2H4 C. CH4 C3H6 D. C2H6 C3H6
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人的血红蛋白分子由四条多肽链构成,共有570个肽键,缩合形成这四条多肽链的氨基酸分子和生成的水分子数分别是( )
A. 572个和570个 B. 574个和574个
C. 574个和570个 D. 570个和570
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.BrCl+H2O=HCl+HBrO D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1,ΔS=+133.7 J·mol-1·K-1,
该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H﹥0 (I)
反应(I)的平衡常数表达式K= ,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为
(3)已知在400 ℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。
①在400 ℃时,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=___________(填数值)。
②400 ℃时,在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol,则此时反应v(N2)正___________(填“>”“<”“=”或“不确定”)v(N2)逆。
(4) 离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl
组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的___________极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为________________。为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为________mol。
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【题目】化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是( )
A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化
C.上海世博会很多展馆采用光电转化装置,体现当今“低碳”经济的理念
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 增大压强会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率
D. 强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.Fe3O4与过量的稀HNO3反应: Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O
C.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.NaHS溶液呈碱性:HS-+H2O H3O++OH-+ S2-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 放热反应不需要加热就能发生
B. 升高温度或加入催化剂,均可以改变化学反应的反应热
C. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 物质发生化学变化,一定伴随着能量变化
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