室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后.下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)··c(OH-)]不变C．醋酸的电离程度增大.c(H+)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液.混合液pH＝7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c（CH₃COO^-）/[c（CH₃COOH）·^·c（OH^-）]不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H^＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

解析

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一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10^－10；Ksp(Ag₂CO₃)=1×10^－11,下列有关说法正确的是

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO₃²^－(aq)

Ag₂CO₃(s)+2Cl^－(aq)的平衡常数为20mol·L^－1

B．约有2×10^－5mol AgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na⁺)＞c (Cl^－) ＞c (CO₃²^－) ＞c (OH^－) ＞c (H⁺)

D．反应后溶液中的：c(Na⁺)+ c (H⁺)+ c (Ag⁺)="2" c (CO₃²^－)+ c (HCO₃^－)+ c (Cl^－)+ c (OH^－)

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25℃时，下列说法正确的是（）

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C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性

D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少

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下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

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D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法中正确的是
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－¹·S^－¹
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－¹·S^－¹
③2 s 时物质A 的转化率为70％
④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L^－¹，