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25℃时,下列说法正确的是(    )

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32?
C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性
D.将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍,溶液中离子浓度都减少

BC

解析试题分析:A.根据溶液呈电中性原则,c(H+)+ c(NH4+) = c(Cl)+c(OH-).由于溶液显中性, c(H+)=c(OH-)所以c(Cl)=c(NH4+) 。错误B.NaHCO3溶液的pH=8.3,说明HCO3的水解作用大于其电离作用。因此c(H2CO3)>c(CO32?)。根据物料守恒可得c(Na+)= c(HCO3) +c(H2CO3)+c(CO32?)。因此c(Na+)>c(HCO3) 。所以c(Na+)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32?)。正确。C.NaOH是强碱,pH=12的NaOH溶液c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L; 醋酸是弱酸,部分电离,pH=2的醋酸溶液c(CH3COOH)> c(H+)=10-2mol/L.当二者等体积混合时,由于n(CH3COOH)>n(NaOH),所以混合后所得溶液显酸性。正确。D.将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍,NH3·H2O电离产生的离子的浓度都减小,电离平衡NH3·H2ONH4++ OH-正向移动,使NH4+和 OH-又略有增大,但是总的来说离子的浓度还减小。由于在溶液中存在水的电离平衡c(H+)·c(OH-)=Kw.由于c(OH-)减小,所以c(H+)增大。错误。
考点:考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH) =" 1.8" ×10-5;K1(H2CO3) =" 4.4" ×10-7;K2(H2CO3) =" 4.7" × 10-11;K(HClO) =" 4.0" ×10-8。则下列说法正确的是

A.新制氯水与碳酸氢钠不反应
B.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中,Ka前者小于后者
C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为:2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH
pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

人体血液中存在平衡:CO2 + H2O  H2CO HCO3,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3)︰c(H2CO3) 变化关系如下表所示,则下列说法中不正确的是

c(HCO3):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A.pH=7的血液中,c(HCO3) > c(H2CO3)
B.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时,c(H+)·c(OH)一定不变
D.c(HCO3)︰c(H2CO3)=1时,H2CO3的电离程度小于HCO3的水解程度 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是(    )

A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
D.加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
下列说法或表达中,正确的是
A.少量二氧化碳通入NaClO溶液中:2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B.过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C.结合质子能力由强到弱的顺序为:CO32>CN>HCO3>CH3COO
D.常温下电离常数:Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)>Ki(HCN)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3
B.其溶液的pH=13
C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在20 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是

A.溶液??性时,回滴加入适量的NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H
B.C点时其pH=5.6,溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH,则溶液中微粒浓度关系为:c(Na)>c(CH3COO
C.在B点,a>20,且有c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H
D.在D点:c(CH3COOH)=c(OH)-c(H

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者
B  25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C  25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D. 25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)··c(OH-)]不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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