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    【题目】下列各组不属于同分异构体的是

    A. 丙三醇与乙醇 B. 2—甲基丙烷与正丁烷

    C. 葡萄糖和果糖 D. 乙酸与甲酸甲酯

    【答案】A

    【解析】A、丙三醇的分子式为C3H8O3，乙醇的分子式为C2H6O，两者的分子式不同，故A错误；B、2-甲基丙烷与正丁烷的分子式都为C4H10，且结构不同，为同分异构体，故B正确；C、葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，且结构不同，为同分异构体，故C正确；D、乙酸与甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，且结构不同，为同分异构体，故D正确；故选A。

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    【题目】5molCO2的质量是 _________；在标准状况下所占的体积约为 _________ ；所含氧原子的数目约为 ________ 。

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    【题目】关于合金的叙述，不正确的是

    A. 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高

    B. 合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

    C. 非金属和金属之间也可以形成合金

    D. 合金的用途比纯金属的用途更广。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：

    A. Na2CO3 B. NH4Cl C. H2SO4 D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ． 下列说法正确的是（　　）
    A.25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
    B.在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小
    C.25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1molL﹣1 Na2S溶液，搅拌，生成Ag2S沉淀
    D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
    B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
    C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
    D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
    （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag+）=mol/L；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br ﹣）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是( )
    A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布．
    （1）请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：
    （2）氧原子易电子（填：得或失），表现为具有较强的性（填：氧化或还原）．
    （3）写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式 ．
    （4）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2O
    B.氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
    C.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3?↑+SO32﹣+2H2O
    D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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