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    【题目】回答下列各题:

    （1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O______________;MgBr2______________。

    （2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2______________、Na2O2______________。

    【答案】

    【解析】

    (1) H2O为共价化合物，结构中每个氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：，溴化镁是离子化合物，由镁离子与溴离子构成，用电子式表示的形成过程为：；
    答案为，。

    （2）二氧化碳是共价化合物，结构中每个氧原子与碳原子形成两对碳氧共用电子对，结构式为O=C=O，二氧化碳的电子式为：；Na2O2是钠离子和过氧根离子之间形成离子键，过氧根中氧原子与氧原子形成非极性共价键，其电子式为：；答案为，。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

    (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

    (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

    ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

    (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是（ ）

    A.在实验室中可以用装置乙制备氯气

    B.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

    C.气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f

    D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铬（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬的工艺流程如图：

    已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液。

    ②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。

    （1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式__。

    （2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是__（填标号）。

    A.该反应一定无需加热即可进行

    B.必要时可使用冷却水进行温度控制

    C.铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应

    D.应建造废水回收池，回收含铬废水

    （3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)还原率如图。实际生产过程中Cr(Ⅵ)还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_、__。

    （4）滤液中所含溶质为__。该水热法制备氧化铬工艺的优点有__、__（写出两条即可）。

    （5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[2Cr(OH)3H2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，失去质量与固体残留质量比为_。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物瑞德西韦（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如图（A俗称石炭酸）：

    已知：①R—OHR—Cl

    ②

    回答下列问题：

    （1）有机物B的名称为__。

    （2）I中官能团的名称为__。

    （3）G到H的反应类型为__。

    （4）由B生成C的化学反应方程式为__。

    （5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式为__。

    （6）X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__。（写出一种即可）

    ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②1molX最多消耗2molNaOH。

    （7）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线___。（无机试剂任选。合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

    B. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA

    C. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

    D. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（ ）

    A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色

    B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

    C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

    D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。

    (1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

    (2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

    II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

    (3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；

    (4) 负极的电极材料为_____________；

    (5) 正极发生的电极反应__________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

    A.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于

    B.在反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为

    C.和的混合物中所含中子数为

    D.常温下，溶液的，则溶液中与的数目均为

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