【题目】I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。
(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。
II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。
(3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；
(4) 负极的电极材料为_____________；
(5) 正极发生的电极反应__________________________________；
【答案】放 吸 低于 电能 Cu (或铜) Ag+ + e- = Ag
【解析】
I．(1)通过实验现象反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，由此可以判断(a)中的反应放热反应；(b)中的反应是吸热反应，故答案为：放 吸；
(2)根据能量守恒定律，由于(b)中的反应是吸热反应，故(b)中反应物的总能量加上吸收的能量才等于生成物的总能量，故(b)中反应物的总能量低于生成物的总能量，故答案为：低于；
II．(3) 原电池就是将化学能直接转化为电能的装置，故答案为：电能；
(4) 从原电池的反应式2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知，Cu转化为Cu2+化合价升高，被氧化发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，故负极的电极材料为Cu（或铜）；
(5) 原电池正极发生还原反应，故应该是Ag+得到电子还原为Ag，故正极的电极反应；Ag+ + e- = Ag，故答案为：Ag+ + e- = Ag。
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列解释事实的方程式，不正确的是
A.铁粉与硫粉混合加热反应：Fe + S
FeS
B.红热的铜丝与硫蒸气化合：Cu ＋ S CuS
C.镁条在氮气中燃烧：3Mg＋N2 
Mg3N2
D.红热的木炭与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
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【题目】回答下列各题:
（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O______________;MgBr2______________。
（2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2______________、Na2O2______________。
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )
A. 第一电离能、电负性均是 Cl > S
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【题目】溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是（ ）
A.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊
B.Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在
C.若含有Fe3+，则一定含有Cl-
D.该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子
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【题目】达喜是常用的中和胃酸的药物，其有效成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐6.02g，向其中逐滴加入4.00mol·L-1的盐酸，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全。
（1）计算该碱式盐样品中碳酸根与氢氧根的物质的量之比：__。
（2）若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3：1，则氢元素的质量分数为__。
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【题目】实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是
A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶
D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
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【题目】关于化合物2苯基丙烯（
），下列说法正确的是
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.破坏乙烯分子里
所需吸收的能量是破坏乙烷分子里 C—C 能量的两倍
B.乙烯分子和苯分子都能使溴水褪色，两者褪色原理相同
C.因为甲烷和苯都不能被酸性 KMnO4 溶液氧化，所以两者都不能发生氧化反应
D.甲烷和苯都能和氯气发生取代反应，但是两者发生反应时需要的条件不同
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