【题目】溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是（ ）
A.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊
B.Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在
C.若含有Fe3+，则一定含有Cl-
D.该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子
【答案】D
【解析】
某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+中的几种，由实验可知，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中加入过量氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42-；所得沉淀甲应为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生相互促进水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，且溶液X中所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol，由电荷守恒可知，溶液X中阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，此时Cl-不存在，若Cl-存在；若溶液中含Fe3+，且一定含Fe2+，阳离子所带正电荷大于或等于0.06mol，则溶液中可能存在Cl-，据此分析解答。
A．根据分析，气体甲NH3，能使湿润的红色石蕊试纸蓝红，生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，则气体乙为NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，故A错误；
B．由上述分析可知，Fe2+一定存在，故B错误；
C．由上述分析可知，由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时且一定含Fe2+，则阳离子所带的正电荷≥0.06mol，故溶液中可能含Cl-，故C错误；
D．该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子，遵循电荷守恒，故D正确；
答案选D。
导学全程练创优训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_________；C___________。
（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。
（3）A的单质的电子式为______； A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________________________________________。
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【题目】药物瑞德西韦（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如图（A俗称石炭酸）：
已知：①R—OH
R—Cl
②
回答下列问题：
（1）有机物B的名称为__。
（2）I中官能团的名称为__。
（3）G到H的反应类型为__。
（4）由B生成C的化学反应方程式为__。
（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式为__。
（6）X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__。（写出一种即可）
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②1molX最多消耗2molNaOH。
（7）设计由苯甲醇为原料制备化合物
的合成路线___。（无机试剂任选。合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物。
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【题目】某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（ ）
A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
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【题目】一定温度下，在体积为2L的恒容器闭谷器甲发生反应：4A(g)+bB(s)cC(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/(mol) t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 4.0 | 1.0 | 0 |
2 | 0.6 | 0.2 | |
4 | 0.4 | ||
6 | 2.8 | 0.3 |
下列说法正确的是（ ）
A.t=2min时，c(A)=3.2mol·L-1
B.反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等
C.反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.075mol·L-1·min-1
D.t=6min时，反应放出的热量为0.6Q
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【题目】I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。
(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。
II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。
(3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；
(4) 负极的电极材料为_____________；
(5) 正极发生的电极反应__________________________________；
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径：W<X
B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
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【题目】有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。
已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大；
② E分子含有支链；
③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。
(1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。
(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。
(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是________。
(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。
(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。
①能与Na反应； ②能发生银镜反应。
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【题目】如图已知反应S2O82- (aq) + 2I-(aq) 
2SO42-(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确的是
①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq)I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)
②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq)2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq)
A.Fe3+是该反应的催化剂
B.S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放热反应
C.加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能
D.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
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