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    下列实验、现象及相关结论均正确的是

    C

    解析试题分析：A、二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，错误；B、硝酸银溶液能与氢氧化钠溶液反应，加入硝酸银溶液前应加入硝酸中和氢氧化钠，错误；C、盐酸使酚酞变无色，当加入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变红且30s不变色，即为终点，正确；D、若金属II比金属I活泼，则左端是正极，左端溶液由蓝色变为无色，错误。
    考点： 化学实验

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验方案不能达到实验目的的是：

     
    		实验目的
    		实验方案
    A
    		证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
    		向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
    B
    		证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
    		向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
    C
    		检验蔗糖水解产物具有还原性
    		向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
    D
    		探究温度对化学平衡的影响
    		将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验方法和解释或结论都正确的是

     
    		实验目的
    		实验方法
    		解释或结论
    A
    		检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
    		将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
    		丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
    B
    		确认某无机酸浓溶液的溶质
    		用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟
    		该无机酸一定为盐酸
    C
    		鉴别一份红棕色气体成分
    		湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝
    		该气体一定为Br2
    D
    		探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
    		高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
    		高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

     
    		操作和现象
    		结论
    A
    		处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
    		Ksp：CaCO3＜CaSO4
    B
    		用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成
    		该电极为阳极
    C
    		向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
    		氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D
    		向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有Ag+
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学实验或操作能够达到目的的是

    A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是               。（答两点即可）
    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
    （2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
    Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
    Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
    Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。
    回答下列问题：
    ①计算CuSO4·xH2O中的x=        （要求写出计算过程）。
    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将      （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
    2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

    （1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
    （2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
    （3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
    （4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
    （5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    用氯化铁浸出­重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[w(Fe)]，实验步骤如下：
    步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。
    步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。
    步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
    步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
    步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤6：重复测定两次。
    步骤7：数据处理。
    (1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________，迅速塞上胶塞的原因是______________________________
    (2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_____________________________
    (3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有________________。称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。
    (4)科研人员为确定FeCl3溶液的最佳浓度，选用100 mL不同浓度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均过量)溶解同一钛精粉试样，其余条件控制相同，得到测定结果如图所示。则FeCl3溶液的浓度[用ρ(FeCl3)表示]范围应为________g·L－1，浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　　)

    选项
         		实验操作
         		现象
         		解释或结论
     
    A
         		把SO2通入紫色石蕊试液中
         		紫色褪去
         		SO2具有漂白性
     
    B
         		把浓硫酸滴到pH试纸上
         		试纸变红
         		浓硫酸具有酸性
     
    C
         		将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
         		红棕色变浅
         		反应2NO2
    N2O4的ΔH<0
     
    D
         		向AgCl沉淀中滴加KI溶液
         		白色沉淀
    变为黄色
         		溶度积:AgI比
    AgCl更小
     
     

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