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    【题目】溶液在空气中缓慢变质为中的一种或几种。已知：，是一种具有臭鸡蛋气味的气体。关于溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是

    A. 向样品中加入足量稀盐酸，不变浑浊，再滴加溶液，产生白色沉淀，则样品中一定含有

    B. 向样品中加入足量稀盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊，则样品中至少含有、，中的一种

    C. 向样品中加入足量稀盐酸，加热，产生使品红溶液褪色的气体，溶液变浑浊，则样品中至少含有中的一种

    D. 向样品中加入足量稀盐酸，加热，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者未完全褪色，后者变浑浊，则样品中一定含有

    【答案】B

    【解析】

    A. 加盐酸不变浑浊，再滴加溶液，产生白色沉淀，可以确定溶液中含，A项正确；

    B. 加盐酸生成气体，可能是所致，不一定含，生成单质S沉淀可能是与反应所致，也可能是与反应所致，还可能是与共同反应所致，综上分析，当溶液中含有和时，也满足此现象，B项错误；

    C. 产生了使品红褪色的，只能由与或与反应所致，C项正确；

    D. 未完全褪色说明或被酸性高锰酸钾吸收完全，使澄清石灰水变浑浊的气体为，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．该有机物与浓溴水可发生取代反应

    B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

    C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

    D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)B.w＝17c/(1000ρ)

    C.w＝17V/(17V＋22 400)D.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属之一。能形成多种化合物，易形成配位化合物。回答下列问题：

    （1）Cu位于周期表第四周期第___族。写出其基态原子的电子排布式_____。

    （2）元素Ni和Cu如相邻

    ①Ni和Cu相比，基态原子中未成对电子___.(填“多”“少”或“相等”)。

    ②第二电离能Cu比Ni高，原因是_____。

    （3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的杂化方式是____，其中C、N、O的电负性由大到小的顺序是_____。

    （4）CuSO4受热分解的方程式为2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

    ①SO2的空间构型为_____，O2中σ和健的个数比是______。

    ②氧化亚铜的晶胞结如图所示，其中A原子坐标是(0，0，0)，C原子坐标是(，，)，则B原子坐标是____。若最近的Cu+与O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则氧化亚铜的密度是_____g·cm—3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

    A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点到置于表面皿的pH试纸上测pH

    B. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气

    C. 双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢

    D. 海带中提取碘的过程中，可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的，得到碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

    酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

    D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同

    B. 容器II、Ⅲ中正反应速率相同

    C. SO3的体积分数：Ⅱ＞III

    D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和大于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)

    A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

    B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

    C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

    D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g) CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1。

    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（选填“增大”“ 减小”或“不变”）

    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。

    （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。

    A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

    B．混合气体总物质的量保持不变

    C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

    D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

    （4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_____。

    （5）己知：① C(s)＋H2O(l) =CO(g)＋H2(g) △H1

    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

    ③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

    则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

    （6）若设计以一氧化碳为燃料的碱性燃料电池，则正极为通入_______（填化学式）的一极，其电极反应式是：__________________________________________________。

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