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    用惰性电极电解250mL饱和食盐水．一段时间后在阴极得到280mLH2（标准壮况），此时电解液的PH为（　　）
    A、1B、12C、8D、13
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e-═H2↑，根据氢氧化钠与氢气的关系式计算出溶液中的氢氧根离子、氢离子的浓度，然后计算出溶液的pH．
    解答： 解：电极饱和食盐水，阴极发生了反应：2H++2e-═H2↑，由2NaOH～H2↑，阴极得到112mL标准状况下的气体，则n（OH-）=
    0.28L
    22.4L/mol
    ×2=0.025mol，
    溶液中c（OH-）=
    0.025mol
    0.25L
    =0.1mol/L，c（H+）=
    10-14
    0.1
    mol/L=1×10-13mol/L，
    所以pH=13，
    故选：D．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，明确电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、NaHCO3→CO2
    B、Cl2→HClO
    C、FeO→Fe3O4
    D、KMnO4→MnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
    B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    C、有元素变价的反应一定是氧化还原反应
    D、不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（　　）
    ①x+y＞z+w，正反应是放热反应   　　　②x+y＞z+w，正反应是吸热反应
    ③x+y＜z+w，逆反应是放热反应   　　　④x+y＜z+w，逆反应是吸热反应．
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cl2和CH4按等物质的量混合后光照，产物中物质的量最多的是（　　）
    A、CH3Cl
    B、CH2Cl2
    C、CCl4
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关胶体和溶液的比较中正确的是（　　）
    A、溶液呈电中性，胶体带有电荷
    B、Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
    C、溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
    D、通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
    A、H2S
    B、H2O
    C、少量NaOH
    D、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）
    A、C60 和石墨互称同位素
    B、干冰、二氧化碳气体是同素异形体
    C、有机化合物 CH3COOH 和 HCOOCH3 是同分异构体
    D、氧气和臭氧是氧的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式
     
    ．
    （2）写出反应 ①平衡常数的表达式
     
    ．
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中气体压强不变            B．容器中气体密度不变
    C．容器中气体颜色的深浅不变      D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
    （4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
     
    ．

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