Question

在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，当加入下列物质时可使其电离程度和pH都减小的是（　　）

• A、CH₃COONa浓溶液
• B、NH₃?H₂O
• C、浓盐酸
• D、H₂O

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加入醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离；
B．加入一水合氨，氢离子和一水合氨反应生成水和铵根离子，促进醋酸电离；
C．加入浓盐酸，氢离子浓度在抑制醋酸电离；
D．加水稀释促进醋酸电离．

解答： 解：A．加入醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故A错误；
B．加入一水合氨，氢离子和一水合氨反应生成水和铵根离子，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，溶液的pH减小，故B错误；
C．加入浓盐酸，氢离子浓度在抑制醋酸电离，但溶液中氢离子浓度增大，则醋酸的电离程度及pH都减小，故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，则醋酸电离程度及pH都增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据影响弱电解质电离因素分析解答，注意稀释醋酸时溶液中氢离子浓度减小但氢氧根离子浓度增大，为易错点．