Question

12g Mg与足量的稀盐酸混合，充分反应后得到200ml溶液，求生成MgCl₂的物质的量浓度为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，根据n=

m

M

计算12g Mg的物质的量，根据方程式计算生成MgCl₂的物质的量、生成氢气的物质的量，再根据c=

n

V

计算氯化镁浓度，根据V=nV_m计算氢气的体积．

解答： 解：12g Mg的物质的量=

12g

24g/mol

=0.5mol
  Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
  1         1      1  
0.5mol  n（FeCl₂） n（H₂）
n（MgCl₂）=

0.5mol×1

1

=0.5mol，
n（H₂）=

0.5mol×1

1

=0.5mol，
故c（MgCl₂）=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
V（H₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成MgCl₂的物质的量浓度为2.5mol/L；标准状况下最多能收集到11.2L气体．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意理解方程式表示的意义，注意根据方程式计算左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．