Question

5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应，求：
（1）生成的H₂在标准状况下的体积；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）取该盐酸10mL，加水稀释至100mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根据n=

m

M

计算5.6g铁的物质的量，根据方程式计算氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积；
（2）根据方程式计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（3）根据稀释电离，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后盐酸的浓度．

解答： 解：（1）5.6g铁的物质的量=

5.6g

5.6g?mol-1

=0.1mol，
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 1mol          1mol
0.1mol          n₁
故n₁=0.1mol
V（H₂）=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
答：标况下，生成氢气体积为2.24L．
（2）令HCl的物质的量为n₂，则：
    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  1mol  2mol  
0.1mol   n₂
故n₂=0.2mol
所有c（HCl）=

0.2mol

0.1L

=2mol?L^-1
答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
（3）令稀释后盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：
2mol?L^-1×10×10^-3L=c×100×10^-3L 
解得=0.2mol/L
答：稀释后盐酸的浓度为0.2mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识理解掌握．