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    为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实验目的试剂及方法
    鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末
     
    检验自来水中是否含有Cl-
     
    证明Na2CO3溶液具有碱性
     
    除去镁粉中混有少量的铝粉
     
    试剂及实验方法：
    A．用试纸测定溶液的pH
    B．取样，加少量蒸馏水
    C．取样，加稀硝酸和硝酸银溶液
    D．加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验设计题
    分析：CuSO4遇水变蓝；Cl-与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀；Na2CO3溶液水解显碱性，其pH＞7；Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，以此来解答．
    解答： 解：CuSO4遇水变蓝，而硫酸钠与水混合无现象，则鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末，选择B；
    Cl-与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，则检验自来水中是否含有Cl-，选择C；
    Na2CO3溶液水解显碱性，其pH＞7，则证明其为碱性，选择A；
    Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则除去镁粉中混有少量的铝粉，选择D，
    故答案为：
    实验目的试剂及方法
    鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末B
    检验自来水中是否含有Cl-C
    证明Na2CO3溶液具有碱性A
    除去镁粉中混有少量的铝粉D
    ．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考查，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质鉴别、离子检验及除杂的考查，题目难度不大．
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    C、酸雨是指PH小于7的酸性降水，主要是由煤的燃烧所致的
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    回答下列问题：
    （1）溶液X中肯定存在的离子有
     
    ．
    （2）写出生成气体A的离子方程式
     
    ．
    （3）写出向溶液E中通入少量Y时一定发生的离子方程式
     
    ．
    （4）则溶液中可能存在的离子
     
    ．
    （5）由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂．已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2+．向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03mol Fe2O3．将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐（不是复盐）Z，测得其物质的量为0.08mol．
    ①Z的化学式为
     
    ，水处理剂的摩尔质量为
     
    ．
    ②完成并配平下列方程式：
     
     
    +
     
    KClO+
     
    KOH→
     
     
    +
     
    KCl+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
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    ，一定不含有的阳离子是
     
    ，一定不存在的阴离子是
     
    ，B→C的离子方程式为
     
    ．

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    5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应，求：
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    （3）取该盐酸10mL，加水稀释至100mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，
     
    是氧化剂；
     
    被氧化；
     
    是氧化产物；氧化性：H2
     
    H2O （填＞，＜或=）．
    请在下面用双线桥法标出此反应的电子转移方向及数目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
     
    ．

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    L．
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    ．
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    ；C（SO42-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
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    C、钠与水反应，有氢气产生：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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