(1)0.5mol H2O的质量为 g.其中含有个水分子. 个氢原子．(2)质量为88克的CO2气体.其物质的量是 mol.在标准状况下的体积约为 L．(3)在标准状况下.15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等.则该气体的摩尔质量为．(4)100ml Na2SO4溶液.含Na2SO4的物质的量为0.01mol.则该溶液中Na2SO4的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）0.5mol H₂O的质量为

g，其中含有

个水分子，

个氢原子．
（2）质量为88克的CO₂气体，其物质的量是

mol，在标准状况下的体积约为

L．
（3）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为

．
（4）100ml Na₂SO₄溶液，含Na₂SO₄的物质的量为0.01mol，则该溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为

；C（Na⁺）=

；C（SO₄^2-）

．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m=nM计算水的质量，根据N=nN_A计算水分子数目，H原子数目是水分子的2倍；
（2）根据n=

计算二氧化碳物质的量，根据V=nV_m计算其体积；
（3）根据n=

计算CO物质的量，15个气体与CO分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据M=

计算该气体摩尔质量；
（4）根据c=

计算Na₂SO₄的物质的量浓度，硫酸钠完全电离：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，溶液在c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄），c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）．

解答： 解：（1）0.5mol水的质量=0.5mol×18g/mol=9g，含有水分子数目=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，H原子数目是水分子的2倍，故含有H原子数目=2×3.01×10²³=6.02×10²³，
故答案为：9；3.01×10²³；6.02×10²³；
（2）88g二氧化碳的物质的量=

88g

44g/mol

=2mol，标况下，其体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：2；44.8；
（3）11.2L CO的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，15个气体与CO分子数目相等，则二者物质的量相等，故该气体摩尔质量=

15g

0.5mol

=30g/mol，
故答案为：30g/mol；
（4）Na₂SO₄的物质的量浓度=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，硫酸钠完全电离：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，溶液在c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=0.2mol/L，c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．

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铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：
药片

碾碎后加入试剂1

隔绝空气静置过滤

淡绿色溶液

KSCN

淡红色溶液

新制

氨水

血红色溶液

一段

时间后

溶液褪色
（1）试剂1是

，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

，

；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．

实验目的	试剂及方法
鉴别CuSO₄、Na₂SO₄两种粉末
检验自来水中是否含有Cl^-
证明Na₂CO₃溶液具有碱性
除去镁粉中混有少量的铝粉