练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在含有大量SO42-、OH-、Na+的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A. Ba2+ B. Cl- C. Mg2+ D. HCO3-

    【答案】B

    【解析】

    离子之间若大量共存，则离子之间不能发生任何反应，据此分析判断。

    A. Ba2+与SO42-会结合形成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；

    B.Cl-与SO42-、OH-、Na+不会发生任何反应，可以大量共存，B正确；

    C.Mg2+与OH-会发生反应，形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；

    D.OH-与HCO3-会发生反应，形成CO32-和H2O，不能大量共存，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象:

    实验序号

    试剂A

    实验现象

    1

    0.2mol/LCuCl2溶液

    铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

    2

    0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体

    开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

    3

    2mol/LCuSO4溶液

    铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体

    4

    2mol/LCuCl2溶液

    反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

    (1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

    (2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

    (3)实验3的目的是_________ 。

    (4)经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

    ①A极的电极材料是_________。

    ②能证明该反应发生的实验现象是_________ 。

    (5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    i

    加入浓NaCl溶液

    沉淀溶解，形成无色溶液

    ii

    加入饱和AlCl3溶液

    沉淀溶解，形成褐色溶液

    iii

    向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

    溶液由无色变为褐色

    查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

    ①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。

    ②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是_______。

    (6)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动

    B. 该电池不能在常温下工作

    C. 充电时，电极B连接外电源的负极

    D. 放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：

    C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1

    Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(C8H10)/mol

    0.40

    0.30

    0.26

    n2

    n3

    n(C8H8)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.16

    0.16

    （1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。

    （2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。

    （3）若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。

    Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-环己二烯(g)和苯的氢化热数据：

    物质

    ＋H2

    ＋2H2

    ＋3H2

    氢化热(kJ/mol)

    119.7

    232.7

    208.4

    （4）1，3-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。

    （5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。

    （6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
    B.滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
    C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
    D.无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

    B. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    C. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

    D. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )

    A.将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里

    B.小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多

    C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    D.生活中用热的烧碱溶液洗去油污

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。

    ①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl

    （3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案