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    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
    B.滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
    C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
    D.无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

    【答案】B
    【解析】A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，与Mg2+结合生成沉淀，不能共存，A不符合题意；

    B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，B符合题意；

    C．CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；

    D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，D不符合题意；

    所以答案是：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓

    B. 放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气

    C. 充电时，电解质溶液中OH-浓度逐渐增大

    D. 充电时，电解质溶液中K+向正极移动，且发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)

    A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。

    回答下列问题

    （1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

    在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。

    （2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

    （3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

    （4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。

    温度(℃)

    0

    4

    9

    10

    15.5

    32

    51.5

    100

    析出物质

    Na2MoO4·10H2O

    Na2MoO4·2H2O

    溶解度

    30.63

    33.85

    38.16

    39.28

    39.27

    39.82

    41.27

    45.

    结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。

    （5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。

    A. NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量SO42-、OH-、Na+的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A. Ba2+ B. Cl- C. Mg2+ D. HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

    B.NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

    C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

    D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种

    B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应

    C. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

    D. 有机物的一溴代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族化合物A的相对分子质量小于150，所含氢氧元素质量比为1:8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下:

    已知:

    (1)A的结构简式为_____________________。

    (2)写出D含有的官能团的名称:____________________________。

    (3)合成路线中设计A→B、C→D两步反应的目的是__________________________________________。

    (4)G的分子式:________________________。

    (5)写出F与过量NaOH水溶液共热时反应的化学方程式:_________________________________________。

    (6)B的芳香族同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能发生银镜反应和水解反应的____种，其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体结构简式为______________(写出一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O

    B. Ka(HY)的数量级约为10-10

    C. b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

    D. V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)

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