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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

    B.NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

    C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

    D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质

    【答案】D

    【解析】

    A、液态氯化氢和固体氯化钾二者在水溶液中均可导电，均为电解质，A错误；

    B、NH3和SO3二者虽在水溶液中可导电，但均非它们自身电离，均为非电解质，B错误；

    C、铜和石墨均为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；

    D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，所以二者是非电解质，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

    请回答下列问题：

    （1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_______________、_______________；

    （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是_____________________。

    （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含 _________________（填溶质的化学式，下同）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数___________（填偏大、偏小、无影响）。

    （4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有的溶质是________；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，碳素钢腐蚀与表面水膜pH的关系如下：

    pH

    2

    4

    6

    6.5

    8

    13.5

    14

    腐蚀快慢

    较快

    慢

    较快

    主要产物

    Fe2＋

    Fe3O4

    Fe2O3

    FeO

    下列说法不正确的是

    A. 在pH<4的溶液中，主要发生析氢腐蚀

    B. 在pH>6的溶液中，主要发生吸氧腐蚀

    C. 在pH>14的溶液中，正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O

    D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，腐蚀速率会减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

    （1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_________________。

    （2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：

    序号

    c(NOCl)/(mol·L-1)

    v正/(mol·L-1·s-1)

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    则n=_________；k=___________。

    （3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

    序号

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

    K2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

    K3

    则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

    （4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)

    的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
    B.滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
    C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
    D.无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    （1）观察到A中的现象是________________，D中导管口可观察到的现象是________________。

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。

    （3）C中盛放CCl4的作用是________________。

    （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，若观察到________________，即能证明。

    （5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ℃)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ）
    A.与氧化钠反应
    B.与氢氧化钾反应
    C.与盐酸反应
    D.被氧化成其它物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    回答下列问题：

    （1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。

    （2）写出①、④两个反应的化学方程式：

    ①_______________________________________

    ④_______________________________________

    （3）写出②、③两个反应的离子方程式：

    ②_______________________________________

    ③_____________________________________

    （4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。

    （5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

    Al2O3︰_____________________________________

    Fe2O3︰_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。

    （1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。

    已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）

    （2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液

    溶液变为红色

    步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液

    现象a，溶液红色变浅

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液

    出现黄色沉淀

    ①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。

    ②步骤3中现象a是____________________________。

    ③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。

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