【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）观察到A中的现象是________________，D中导管口可观察到的现象是________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，若观察到________________，即能证明。
（5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ℃)。
【答案】 反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 有白雾 除去溶于溴苯中的溴杂质 除去溴化氢气体中的溴蒸气，防止对后续反应类型的检验产生干扰 硝酸银 产生淡黄色沉淀 苯 蒸馏
【解析】根据实验装置可知，将溴和苯的混合物滴入到铁丝上，在铁作催化剂的条件下苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴和苯都是易挥发的物质，所以C装置中用四氯化碳吸收溴化氢气体中的苯和溴，生成的溴化氢用水吸收，注意要防止倒吸，所以导管口在液面上方，A中反应后的溶液放到B中，用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，则
（1）反应放热，所以可观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器，由于溴化氢易溶于水，氢溴酸易挥发，所以D中导管口可观察到的现象是有白雾产生；（2）溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，所以目的是除去溶于溴苯中的溴杂质；（3）CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，防止对后续反应类型的检验产生干扰；（4）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应；（5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质苯及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分。由于溴苯和苯的沸点相差较大，所以另一种杂质的除去方法是蒸馏。
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【题目】下列热化学式中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1
C. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1
D. 1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1
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【题目】现有下列几种有机物：
A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．环戊烷
请回答下列问题：[第（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答]
（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
（2）请用系统命名法对B进行命名__________。
（3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。
（4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
B.NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质
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【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1
C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体
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【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀
B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3
D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
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【题目】某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T3。
得到下表1的数据：
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解____________________________________。
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________(用代数式表示)。
附表：溶解度表
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