Question

【题目】某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T1；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T3。

得到下表1的数据：

回答下列问题：

（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解____________________________________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________(用代数式表示)。

附表：溶解度表

.

Answer 1

【答案】 CO＋H2OHCO＋OH－ Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解 放热 吸热 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃) AC ×100%

【解析】（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，以第一步水解为主，水解离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）10mL水（20℃）溶解Na2CO3固体质量为：， 10mL水（20℃）溶解NaHCO3固体质量为：，0.5gNa2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解，故答案为：Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解；

（3）分析表1的数据得出：T1/℃，Na2CO3固体溶于水温度从20℃升高到23.3℃，放热，NaHCO3固体溶于水温度从20℃升高到18.5℃，吸热，故答案为：放热；吸热；

（4）强酸溶于水放热，盐酸为强酸，所以需增加探究盐酸溶于水温度的变化，即10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸搅拌，测量温度为22.2℃，故答案为：密度约为1.1g/mL20%的盐酸；

（5）A．盐酸溶于水放热，测量温度为22.2℃，T1/℃，NaHCO3固体溶于水温度从20℃升高到18.5℃，吸热，两者反应恒温后测量温度T3为20.8℃低于22.2℃，所以NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故A正确；B．用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，反应较快的为NaHCO3，能鉴别，故B错误；C．从上述温度变化数值可判别Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，故C正确．故选AC；

（6）设样品中碳酸氢钠的质量为x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 固体质量减少

168 106 168-106=62
x m1-m2

样品中碳酸氢钠的质量分数，故答案为：