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    【题目】下图表示渗透作用装置图，其中半透膜为膀胱膜，甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态，液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，则达到平衡后(　　)

    A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

    C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

    【答案】D

    【解析】

    水分进出细胞的方式是自由扩散，动力是浓度差。由题图可知：Ma＞MA，而Ma=Mb、MA＞MB，则Mb＞MB，所以长颈漏斗中的液面均上升；又由于Ma=Mb＞MA＞MB，所以Ma与MA的浓度差小于Mb与MB的浓度差，a中吸水小于b中吸水，因此h1＜h2，Ma＞Mb，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是

    A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

    B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

    C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

    D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是

    A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

    B．O2是还原产物

    C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

    D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

    Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T1；

    Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；

    Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T3。

    得到下表1的数据：

    回答下列问题：

    （1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。

    （2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解____________________________________。

    （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。

    （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

    乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。

    （5）结合上述探究，下列说法正确的是________。

    A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

    B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

    C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

    （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________(用代数式表示)。

    附表：溶解度表

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)

    （1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。

    （2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。

    （3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3＋，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_________________________________________________。

    （4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是

    A. 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

    B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水

    C. ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种

    D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。

    (1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

    已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1

    ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1

    ③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1

    则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1

    向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少______ kJ。

    (2)利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。

    ①上述合成甲醇的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由是_____。

    ②图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是______(填写“A”、“ B” 或“ C”)。

    ③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

    (3)一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=______。

    (4)利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有

    B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

    C.胶体粒子的直径小于1nm

    D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

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