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    为打击酒后驾车，交警在检查司机有没有酒后驾驶时，都会拿着一个仪器，然后让司机往里呼气，交警把仪器振荡一下后，就可以知道了，其实这是利用了下面这个化学反应原理：2CrO3+2C2H5OH+H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O当其颜色从红色变为蓝绿色，就可证明汽车司机是酒后开车．
    （1）上述反应中显蓝绿色的物质应为
     
    ．
    （2）上述反应中还原剂是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O中，C元素化合价由-2价升高到+4价，被氧化，C2H5OH为还原剂，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，被还原，CrO3为氧化剂，以此解答该题．
    解答： 解：（1）反应C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O中，上述反应中显蓝绿色的物质应为：Cr2（SO4）3，故答案为：Cr2（SO4）3；
    （2）反应C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O中，C元素化合价由-2价升高到+4价，被氧化，C2H5OH为还原剂，
    故答案为：C2H5OH．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的构成，叙述错误的是（　　）
    A、氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成
    B、氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成
    C、氧原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成
    D、水分子由氢原子和氧原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
     
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
     
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
     
    处．
    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得
    2Cu2++2Cl+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为
     
    ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）SO2分子的空间构型为
     
    ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
     
    ．
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
     
    ．
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有
     
    ．（填字母）
    A．配位键     B．极性键     C．离子键    D．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如下，其中Cl原子的配位数为
     
    ．

    （6）若晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．
    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据估算a的数值：
     
    ．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能（kJ/mol） 436 391 945

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．
    （1）NH2-的电子式为
     
    ．
    （2）N3-有
     
    个电子．
    （3）写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
     
    、
     
    ．
    （4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
     
    ．
    （5）据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是
     
    ．
    （2）若向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝溶液中加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

    （1）A中制取乙炔的化学方程式为
     
    ．
    （2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是
     
    ．
    （3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用
     
     （填序号，下同）装置，气体应从
     
    进；干燥乙炔最好选用
     
    装置．
    （4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
    纯净乙炔气
    HBr
    催化剂
    混合液
    操作a
    有机混合物Ⅰ
    NaOH溶液
    △
    混合液
    操作B
    有机混合物Ⅱ
    ①操作b的名称是
     
    ；
    ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语中，不正确的是（　　）
    A、氯原子结构示意图：
    B、HCl的电子式：
    C、H2O分子的结构式：H-O-H
    D、乙炔的比例模型：

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