考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,化学键,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）根据铜的原子序数为29，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式，根据电负性的变化规律比较电负性大小；
（2）根据判断SO
2分子含有的δ键以及孤电子对数判断空间构型，根据SnCl
4含有的最外层电子数为50，以及含有5个原子判断等电子体；
（3）根据价层电子对数判断乙二胺分子中氮原子的杂化类型，根据是否含有氢键分析二者熔沸点高低不同的原因；
（4）根据成键原子的特点判断化学键类型；
（5）根据晶体结构特点分析Cl原子的配位数；
（6）根据密度和摩尔质量计算出晶胞边长，Cu原子位于
晶胞体心，晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是晶胞体对角线一半，计算获得答案．
解答：
解：（1）铜的原子序数为29，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
1或[Ar]3d
104s
1，在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，
故答案为：1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
1或[Ar]3d
104s
1；O＞N＞H；
（2）SO
2分子中含有2个δ键，孤电子对数=
=1，所以分子为V形，SnCl
4含有的价层电子数为50，并含有5个原子，与之为电子体的离子有SO
42-、SiO
44-等；
故答案为：V形；SO
42-、SiO
44-等；
（3）乙二胺分子中氮原子形成4个δ键，价层电子对数为4，氮原子为sp
3杂化，乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，
故答案为：sp
3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键中N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为：abd；
（5）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，故答案为：4；
（6）晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是晶胞体对角线一半，计算出晶胞边长，晶胞的摩尔质量为4×（64+35.5）=398g/mol，晶胞的摩尔体积为：
cm
3，一个晶胞体积为
，边长为
，晶胞体对角线的一半为
×，故答案为：
×．
点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、氢键、化学键类型以及晶体结构分析等知识，题目具有一定难度，本题注意晶胞配位数的判断方法，可根据CuCl的化学式进行比较．
Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．
