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    工业上获得苯主要通过(　　)

    A．煤的干馏     B．石油常压分馏

    C．石油减压分馏     D．石油催化裂化


    【知识点】煤，石油

    【答案解析】A   解析：A、煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯，故A正确；B、石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯，故B、C错误；D、石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油，故D错误；

    故答案选A

    【思路点拨】本题考查工业上的各种操作，需分析清楚各种操作的产物，难度适中。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  ΔH＝－92.4kJ/mol，在该反

    应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为ΔH＝

    46.2kJ/mol

    B．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA

    C．室温下pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1 NA 

    D．浓度分别为1 mol·L－1  和 0.5mol·L－1的 CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO－共1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：

    (1)  准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过       方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)  基态 Fe原子有    个未成对电子，Fe3+的电子排布式为              。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成配合物的配离子可表示为           。 

    (3)  新制备的 Cu(OH) 2 可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成 Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为       ，1mol 乙醛分子中含有的键的数目为       , 乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是                                        。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有       个铜原子。

    (4)  Al 单质为面心立方晶体，其晶胞边长 a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为      。

    列式表示 Al 单质的密度                g·cm－3(不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是

    A．     B．

    C．     D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。

    （1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；

    （2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为____________________。   

    （3）当C2极产生2．24 L气体（标准状态）时，A中CuSO4溶液的质量改变了__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

    B．五种元素中，元素e的性质最稳定

    C．原子半径有d>c>b

    D．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

    a

    b

    c

    d

    e

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

    下列有关香叶醉的叙述正确的是(      )

    A.香叶醇的分子式为C10H18O       B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是                                 (　)

        A、C2H6        B、C2H2      C、BF3       D、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

    ⑴ A的元素符号是     ；E在元素周期表中的位置是                    ，它的+2价离子的电子排布式为                                    

    ⑵ B的氢化物的晶体类型是             晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是                       （写化学式）。

    ⑶ 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为            ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是                （只要求列出算式）。

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