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    【题目】某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL 密度为1gcm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。

    （1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1，所需碳酸钠的质量为_______g。

    （2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒 ，还缺少的玻璃仪器是_____、_______。

    （3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、________。

    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”①定容时俯视刻度线 ②碳酸钠粉末带有部分结晶水 ③容量瓶未经干燥使用 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈 ⑤移液过程中有少量溶液溅出

    其中引起所配溶液浓度偏高的有 ____（填序号，下同），偏低的有___。

    【答案】 0.1 5.3 胶头滴管 500mL容量瓶 搅拌 引流 ①④ ②⑤

    【解析】（1）根据可知所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为＝0.1mol·L－1。由于没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，则所需碳酸钠的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制时需要的仪器有：烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是溶解时搅拌，加速溶解；转移时起引流作用。（4）①定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；②碳酸钠粉末带有部分结晶水溶质的质量减少，浓度偏低；③容量瓶未经干燥使用不会影响；④称量碳酸钠时所用砝码生锈，导致溶质的质量增加，浓度偏高；⑤移液过程中有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低，则引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②⑤。

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    A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

    C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

    D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

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    （1）元素X在元素周期表中位于_______区，单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。

    （2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为______________________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。

    （4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

    回答下列问题：

    （l）M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_____、______。

    （2）经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为______；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_________________，

    （3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：______________。

    （4）将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

    Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

    （2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

    （3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

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    选项

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    现象

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    A

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    C

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    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是

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