【题目】⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为______mol/L。
⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是______
填序号
，只能表现出氧化性的是______填序号。
⑶一定条件下, PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为______mol；
⑷在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为______。
⑸自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，
⑹某化学反应的反应物和产物：
①该反应的氧化产物是______。
②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。
【答案】
⑤ ④ 1.5 1：2：2：1 10 6 4OH－ 10 3 2 I2、KIO3 
【解析】
⑴BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol 硫酸，则：SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓
n(BaCl2) = a mol
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗b mol AgNO3,则：
Ag+ + Cl－ == AgCl↓
n(Cl－) = b mol
n(KCl) = b mol – a mol×2 = (b – 2a) mol
故答案为：；
⑵①硫单质是0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，
②亚硫酸根，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，
③亚铁离子处于中间价态，既有氧化性又有还原性，
④铝离子处于最高价，只具有氧化性，
⑤钠单质处于最低价，只具有还原性，
⑥HCl中氢处于最高价，氯处于最低价，因此具有氧化性又有还原性，
⑦过氧化钠处于中间价态，因此具有氧化性又有还原性，
在化学反应中只能被氧化的是⑤，只能表现出氧化性的是④，
故答案为⑤；④；
⑶在一定条件下，PbO2与溶液中Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，反应中Cr的价态升高了3价，pb的化合价降低2价，根据电子守恒，所以与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5 mol，
故答案为：1.5；
⑷用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1 mol氧气，需转移4mol电子，而用过氧化氢和过氧化钠制氧气，O则由-1价转化为0价，如生成1 mol氧气，需转移2 mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为1：2：2：1，
故答案为：1：2：2：1；
⑸反应中Al→AlO2－，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3－→N2，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知系数为，由H元素守恒可知系数为，故配平后离子方程式为：
10Al + 6 NO3－+ 4OH－ == AlO2－ + 3 N2↑ + 2 H2O，
故答案为：10；6；4OH－；10；3；2；
⑹①反应中Mn元素化合价降低，被还原，I元素化合价由-1价分别变化为0价、+5价，则I2、KIO3为氧化产物，
故答案为：I2、KIO3；
②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，则I元素失去电子的数目为
2×6(1-0)+3×[5-(-1)]=30，电子转移方向和数目可表示为
,
故答案为：。
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【题目】已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是
A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移
B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低
D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子
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【题目】雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与NO2反应的化学方程式_____________。
（2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1
则反应的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1
（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数 与温度的关系如下图所示。回答下列问题：
①该反应正反应的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。
②反应速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T℃时，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T℃时，在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min时测得xSO3=0.2，此时平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，
=___（保留2位小数）。
（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反应机理可简化为：
第一步：2NO →N2O2 快
第二步：N2O2 →N2+O2 慢
下列表述正确的是____（填标号)。
A．所有化合反应都是放热反应
B．N2O2是该反应的的中间产物
C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率
D．第一步的活化能比第二步低
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【题目】研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是
序号 | ① | ② | ③ |
实验 |
|
|
|
现象 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 1小时观察 到明显锈蚀 |
A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C. ③中正极反应：O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2
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【题目】S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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【题目】对于反应2SO2+O2
2SO3，下列判断正确的( )
A. 标准状况下，2L SO2和足量O2反应最终生成2L SO3
B. 平衡时，再向容器中通入O2，可使SO2的转化率达到100%
C. 平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍
D. 平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍
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【题目】图1表示甲，乙两种无机盐离子处于不同浓度时与作物产量的关系;图2表示不同浓度钙对某植物花粉萌发和花粉管生长的影响。下列描述正确的是
A.同种作物对甲、乙两种离子的需求量相同
B.从生产实际考虑，c、d浓度相比，要想提高产量，d浓度为最佳
C.适宜浓度的钙有利于花粉管的生长
D.在一定范围内，钙的浓度对花粉萌发率有影响
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A. 图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水
B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
C. 图丙表示CO(g)＋Cl2(g)
COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂
D. 图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－
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【题目】某小组欲探究反应2Fe2+ + I2
2Fe3+ + 2I，完成如下实验：
资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
(1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。
(2)Ⅲ中的黄色浑浊是______。
(3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。
①对Fe3+产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在O2，由于______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；
假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；
假设c： ______；
假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。
②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。
(4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。
② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。
实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。
ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。
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