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    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）

    A. 图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水

    B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

    C. 图丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂

    D. 图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－

    【答案】AC

    【解析】

    A．pH相同的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，选项A正确；

    B、反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，图中反应物的总能量小于生成物的总能量，不相符，选项B错误；

    C、催化剂同等程度改变正逆反应速率，在t1时改变的条件是加入催化剂，正逆反应速率均增大且相等，平衡不移动，与图中信息相符，选项C正确；

    D．由图可知，c（I-）最小，先形成沉淀的是I-，选项D错误；

    答案选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

    A. 灼烧海带：

    B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：

    C. 制备Cl2，并将I-氧化为I2：

    D. 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为______mol/L。

    ⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是______填序号，只能表现出氧化性的是______填序号。

    ⑶一定条件下, PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为______mol；

    ⑷在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为______。

    ⑸自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，

    ⑹某化学反应的反应物和产物：

    ①该反应的氧化产物是______。

    ②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

    A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

    C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

    D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.8L H2(标准状况)则三种金属的物 质的量之和不可能是( )

    A.0.12 molB.0.15 molC.0.09 molD.0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

    容器

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    500

    500

    600

    反应物投入量

    1 mol CO、

    2 mol H2

    2 mol CH3OH

    1 mol CO、

    2 mol H2

    平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)

    v1

    v2

    v3

    平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的转化率α

    α1(CO)

    α2(CH3OH)

    α3(CO)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列叙述正确的是（ ）

    A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3

    C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：

    (1)画出G离子结构示意图________；

    (2)写出B、I的化学式B________，I________；

    (3)写出H的一种用途__________________________________；

    (4)写出A受热分解的化学方程式_________________________；

    (5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知:

    ①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

    ②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

    （2）沉淀反应的离子方程式是______________。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

    则样品中C2O42-的物质的量为______。（写出计算过程）

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_______的作用。

    （2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

    （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。

    （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂 除去。

    （5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________________________。

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