Question

已知反应：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，H-H键、N≡N键的键能分别为436kJ?mol^-1和946kJ?mol^-1，则N-H键键能约为

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热，1molN₂含有1molN≡N，1molH₂含有1molH-H，1molNH₃含有3molN-H，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能进行计算．

解答： 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能946kJ/mol，令H-N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×x=-92.4kJ/mol
解得：x≈391.07kJ/mol
故答案为：391.07．

点评：本题考查反应热的有关计算，掌握反应热与键能的关系是解答关键，题目难度不大．