C
解析试题分析：要对各组所给的各种物质进行合理分析，将其中一种与其他的反应只要每次现象不同就可以区分，则
A中硫酸铜在溶液中显蓝色，首先鉴别出来。硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，进而鉴别出来氢氧化钾。氢氧化钾和硝酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁进而鉴别出来硝酸镁，剩余的是盐酸，可以鉴别。
B、
| NaBr
| AgNO3
| HCl
| Na2CO3
|
NaBr
| 无现象
| 浅黄色沉淀
| 无现象
| 无现象
|
AgNO3
| 浅黄色沉淀
| 无现象
| 白色沉淀
| 白色沉淀
|
HCl
| 无现象
| 白色沉淀
| 无现象
| 有气体产生
|
Na2CO3
| 无现象
| 白色沉淀
| 有气体产生
| 无现象
|
由于碳酸钠和盐酸反应是分布进行的，则二者的滴加顺序不同，实验现象不同，可以鉴别。
C、
| H2SO4
| NaCl
| Na2SO4
| Na2CO3
|
H2SO4
| 无现象
| 无现象
| 沉淀、气体
| 产生气体
|
NaCl
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练习册系列答案
相关习题
科目：高中化学
来源：
题型：单选题
下列能够检验出KI溶液中含有Br－的实验是 | A．加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有Br－ | | B．加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br－ | | C．加入少量的碘水，再加入CC14振荡，CC14层有色，则含有Br－ | | D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水层中加入足量氯水，再用CC14萃取后有机层呈红棕色， |
则含有Br －
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科目：高中化学
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题型：单选题
下列除杂方法合理的是 | A．C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥 | | B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去 | | C．乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 | | D．H2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去 |
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科目：高中化学
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题型：单选题
下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是
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科目：高中化学
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题型：单选题
已知甲、乙的某些性质如下：
物质
| 密度/(g·mL－1)
| 沸点
| 溶解性
| 甲
| 0.893
| 78.5℃
| 能溶于水且溶于乙
| 乙
| 1.220
| 100.7℃
| 能溶于水且溶于甲
|
将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,则应采取的分离方法是（ ） A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤
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科目：高中化学
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题型：单选题
乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( ) | A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 | B．溴水、浓H2SO4 | | C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液、浓H2SO4 |
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科目：高中化学
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题型：填空题
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；
②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。
（1）操作②的名称是________、________、过滤。
（2）试剂a的名称是_______________________。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
过滤时：__________________________、蒸发时：________________________
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科目：高中化学
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题型：填空题
粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：
（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e-= Cu2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。
（3）操作I的主要步骤为 ，操作Ⅱ的名称是 。
（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。
（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。
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科目：高中化学
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题型：填空题
利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）滤液经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。
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