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    下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A、Ba（OH）2
    B、CaCl2
    C、H2O
    D、Na2O2
    考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
    解答： 解：A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；
    B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
    C．水分子中H-O原子之间只存在极性键，故C错误；
    D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学键、化合物关系，侧重考查基本概念，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力即可解答，注意过氧化钠电子式的书写．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S元素最可能是（　　）
    A、s区元素B、p区元素
    C、d区元素D、稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C+H2O（g）=CO+H2；  ②CO+H2O（g）=CO2+H2；
    （1）已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol；写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：
     

    （2）从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？
     
    ，理由是
     

    A．氢氧化钠溶液    B．氨水     C．石灰水或石灰乳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组加入或通入的试剂发生反应的离子方程式
    ANH4+、Fe3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2O
    BNa+、HCO3-、Cl-少量石灰乳Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
    CK+、OH-、CO32-少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
    DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO3↑+H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的叙述中正确的是（　　）
    A、共价键只能存在于共价化合物中
    B、非极性共价键只能存在于非金属单质中
    C、离子键只能存在于离子化合物中
    D、全部由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A、氯化氢溶于水
    B、加热氯酸钾使其分解
    C、碘升华
    D、氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子化合物A2B的总质子数为38，A离子比B离子少一个电子层，A离子的结构示意图为
     
    ，B离子的电子式是
     
    ．用电子式表示A2B的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如表元素的原子半径：
    元素NSOSi
    原子半径/10-10m0.751.020.741.17
    根据表中数据，磷元素的原子半径可能是（　　）
    A、0.80×10-10m
    B、1.10×10-10m
    C、1.20×10-1 m
    D、0.70×10-10m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份）实验装置如图所示，已知草酸（H2C2O4）请回答：

    （1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ．
    （2）A、D两处酒精灯，应点燃
     
    ，目的是
     
    ．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若样品的质量为10.00g，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），剩余固体质量为8.32g，E中浓硫酸增重0.72g，则n=
     

    （5）在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    （填字母）．
    a．缺少洗气瓶C　 b．缺少装置F   c．剩余固体固体中含有少量Fe2O3?nH2O．

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