Question

在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H₂O（g）=CO+H₂；  ②CO+H₂O（g）=CO₂+H₂；
（1）已知CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol；写出上述CO与H₂O（g）反应的热化学方程式：

 

（2）从反应混合物中分离出H₂的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？

 

，理由是

 

A．氢氧化钠溶液    B．氨水     C．石灰水或石灰乳．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol；
由盖斯定律可知，①-②可得CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H；
（2）以煤为主要原料的合成氨工业，该厂含有丰富的氨水资源，且吸收后形成碳铵，可取得较好的经济效益．

解答： 解：（1）已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol；
由盖斯定律可知，①-②可得CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-283.0kJ/mol-（-285.8kJ/mol）=+2.8kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ/mol；
（2）根据该工业生产的实际，以煤为主要原料的合成氨工业，该厂含有丰富的氨水资源，且吸收后形成碳铵，碳铵是一种化肥，可取得较好的经济效益，
故答案为：B；该厂含有丰富的氨水资源，且吸收后形成碳铵，碳铵是一种化肥，可取得较好的经济效益．

点评：本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，为高考高频考点，难度不大，掌握盖斯定律的含义和“加和法”求算热化学方程式的反应热是解题的关键．