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    【题目】下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是（ ）

    ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

    【答案】D

    【解析】①. 增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；

    ②. 增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；

    ③. 升高温度，升高了分子的能量，增大了活化分子百分数，故③正确；

    ④. 加入催化剂，降低了反应活化能，增加了活化分子百分数，故④正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”。下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是

    A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 纸制包装盒 D. 瓜皮果壳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示为某市新设的一组垃圾箱的文字说明。

    某市生活垃圾分类种类

    可回收垃圾（A）

    不可回收垃圾（B）

    有害垃圾（C）

    纸类

    玻璃

    金属

    塑料

    橡胶

    纺织品

    厨房垃圾

    灰土

    杂草

    枯枝

    花卉

    日光灯管

    电池

    喷雾罐

    指甲油瓶

    药瓶

    涂改液瓶

    （1）烂苹果应放入____，废弃光盘应放入_____(填字母)

    （2）图示“”应贴在______（填字母）

    （3）为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中，然后集中在露天焚烧，这种处理方法的弊端是______________________________（写出其中一种）

    （4）下列关于垃圾处理方法正确的是（____）

    A．填埋垃圾不需要技术标准，只需深埋即可

    B．废旧电池无需任何处理，只需集中深埋即可

    C．废旧玻璃可重新熔炼、再生，重新制玻璃仪器

    D．废弃塑料、橡胶、合成纤维等可进行堆肥处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室己有的仪器和药品情况回答下列问题:

    （1）容量瓶应如何检漏____________________________________。

    （2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；

    （3）计算所需浓硫酸的体积约为____mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数__________49%（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。

    A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B.向容量瓶中转移时，溶液未冷却

    C.定容时仰视刻度线

    D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

    （5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_____ (填字母)。

    A.①是量筒，读数为2.5mL B.②是量筒，读数为2.5mL

    C.③是滴定管，读数为2.5mL D.①是温度计，读数为2.5℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为________。

    （2）在25℃、l0lKPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量是_________。

    （3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CO2的沸点低于SiO2，其原因是分子间作用力：CO2<SiO2

    B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸属于分子晶体

    C. PCl5中.每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. 乙醇与水分子间能形成氢键，所以乙醇易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 木炭燃烧后生成红色固体

    B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

    C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾

    D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中

    A. 含I－，不能确定是否含Cl－B. 含NO3－

    C. 含I－、NO3－、Cl－D. 含Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。

    （2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体。

    （3）称量。

    ①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：（1g以下用游码）：

    ②称量过程中NaOH晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意；需要洗涤烧杯2～3次是为了 。

    （6）定容、摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

    （8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；无影响的有。

    A．称量时用生锈的砝码

    B．将NaOH放在纸上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥就用来配制溶液

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