Question

【题目】如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室己有的仪器和药品情况回答下列问题:

（1）容量瓶应如何检漏____________________________________。

（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；

（3）计算所需浓硫酸的体积约为____mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数__________49%（填“<”、“=”或“>”）。

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B.向容量瓶中转移时，溶液未冷却

C.定容时仰视刻度线

D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_____ (填字母)。

A.①是量筒，读数为2.5mL B.②是量筒，读数为2.5mL

C.③是滴定管，读数为2.5mL D.①是温度计，读数为2.5℃

Answer 1

【答案】 向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察 500mL容量瓶，玻璃棒、胶头滴管 13.6 > AB BD

【解析】试题分析：（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水；（2）由于没有480mL的容量瓶，故应使用500mL的容量瓶，根据配制过程可知，还缺少500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（3）浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L，即13.6mL；水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%（4）仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；未冷却即转移至容量瓶，冷却后液面会低于刻度线，导致浓度偏高，C选项操作引起结果偏低；选项D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，由于容量瓶刻度线上方有部分残留溶液，该选项属于正常现象，不影响配制结果，故答案为AB；（5）A．量筒上没有0刻度值，故A错误；B．量筒的读数能够读到0.1mL，图②中液体体积为2.5mL，故B正确；C．滴定管读数时应保留两位小数，正确读数为2.50mL，故C错误；D．只有温度计的0刻度下还有数据，且图示温度为2.5℃，故D正确；故答案为BD。