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    电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2       （填      “>”、“=”   或    “< ”   ）2 L，原因是     装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为    。

         电解生成的氯气与电解生成的发生了反应

    酸碱中和滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?珠海模拟）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

    提供的试剂：
    饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH=4～5的目的是
    中和溶液中过量的OH-和CO32-
    中和溶液中过量的OH-和CO32-
    ；
    ②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是
    用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净
    用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净
    ；
    （2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，需要称取的质量为
    117
    117
    g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有
    天平、500mL容量瓶、胶头滴管
    天平、500mL容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）；
    （3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液    NaOH溶液
    BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液
    欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
    NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
    NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
    ．（只填化学式）

    （2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
    X
    X
    （填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?崇明县一模）关于下图装置的叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
    提供的试剂：饱和NaCO3溶液   饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
     
    2-
    4
    离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
     （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    ③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）．
    ④有关资料 
    化学式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
     Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．
    （2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释）
     
    ．
    装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
     
    ．装置b 口出来气体的检验方法是
     
    ．

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