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    【题目】2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.化学能转变为电能
    B.阴极的电极反应为：CO2+4e﹣=C↓+2O2﹣
    C.阳极的电极反应为：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
    D.阴极上每通过4mole﹣ ， 阴极区有1molCO2参与反应

    【答案】C
    【解析】解：A．由装置图可知为电解池，电能转化成化学能，故A错误；
    B．a极与电源负极相连为阴极，则二氧化碳得电子发生还原反应，反应为：3CO2+4e﹣=2CO32﹣+C↓，故B错误；
    C．b极与电源正极相连为阳极发生氧化反应，反应为：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑，故C正确；
    D．由阴极反应为：3CO2+4e﹣=2CO32﹣+C↓，则阴极上每通过4mole﹣ ， 阴极区有3molCO2参与反应，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是

    A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

    B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

    C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

    D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：
    H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣26.5kJmol﹣1 ，
    测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：

    （1）V=L．
    （2）该反应达到最大限度的时间是S，该时间内平均反应速率v（HI）=mol/（Ls）．
    （3）该反应达到平衡状态时，（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ．
    （4）判断该反应达到平衡的依据是（填序号）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2
    ③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零
    ⑤混合气体的平均分子量不再发生变化 ⑥气体的颜色不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是

    A. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

    B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

    C. 乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

    D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    分子式

    C4H8Cl2

    C5H10O2

    C4H8O2

    C9H12

    类别

    含氯化合物

    羧酸

    酯

    含有苯环的烃

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

    B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C. 向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    D. 向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能大量共存于同一溶液中的离子组是

    A. Ca2+、NO3—、Cl—

    B. Ba2+、K+、SO42—

    C. Na+、Mg2+、OH—

    D. H+、Cl—、OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是

    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

    B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌

    C．待水分完全蒸干后停止加热

    D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

    蒸馏烧瓶a中反应原理如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

    可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②浓硫酸将乙醇脱水炭化。有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g．cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    （1）要尽可能迅速地把蒸馏烧瓶a的反应温度提高到170℃左右，其最主要目是______________。（填正确选项前的字母）

    a．引发反应

    b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发

    d．减少副产物乙醚生成

    （2）制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式_____________________________。反应类型为______________________。

    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。

    （4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。容器d中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

    （5）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；

    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去。（填正确选项前的字母）

    a．水

    b．氢氧化钠溶液

    c．碘化钠溶液

    d．乙醇

    （7）若产物中有少量副产物乙醚。可用 _______________________ 的方法除去。

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