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    【题目】能大量共存于同一溶液中的离子组是

    A. Ca2+、NO3—、Cl—

    B. Ba2+、K+、SO42—

    C. Na+、Mg2+、OH—

    D. H+、Cl—、OH—

    【答案】A

    【解析】

    离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析解答。

    A. Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A选；

    B. Ba2+、SO42－在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；

    C. Mg2+、OH－在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；

    D. H+、OH－在溶液中结合生成难电离的水，不能大量共存，D不选；

    答案选A。

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    （3）G与氢气完全加成后，所得产物的一卤代物有_______种。

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    A.化学能转变为电能
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    C.阳极的电极反应为：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
    D.阴极上每通过4mole﹣ ， 阴极区有1molCO2参与反应

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    A. 对应简单离子半径： X>W

    B. 对应气态氢化物的稳定性Y

    C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

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    B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
    C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1
    D.若原溶液中不存在Na+ ， 则c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
    B.向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A.1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
    B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
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    【题目】向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3 ， H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3N2+3H2 ， 各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．
    （1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）．
    A.容器内压强不再发生变化
    B.N2的体积分数不再发生变化
    C.容器内气体质量不再发生变化
    D.容器内气体密度不再发生变化
    （2）若tl=15s，则t0﹣t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 ．
    （3）t3﹣t4阶段改变的条件为 ．
    （4）上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2 ， 平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
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    a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH ）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ．

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