Question

用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象

品红溶液褪色

．
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：

．
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）

NaNO₃、Fe₂O₃、FeCl₃等

．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是

NaOH溶液

，其作用是

吸收尾气，防止污染

，离子方程式为

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫具有漂白性；
（2）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
（3）加氧化性与稀硫酸在同一溶液，能氧化铜单质；
（4）铜和热的浓硫酸反应，生成的B试管中的物质为二氧化硫，二氧化硫为大气污染物．

解答：解：（1）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，故答案为：品红溶液褪色；
（2）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；铜的化合价升高2价失去两个电子，硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子，
故答案为：；
（3）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂，铜能继续溶解，如NaNO₃与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，Fe₂O₃溶于稀硫酸生成氧化性的三价铁能和铜反应，FeCl₃中具有氧化性的三价铁能和铜反应，故答案为：NaNO₃、Fe₂O₃、FeCl₃等；
（4）SO₂是酸性氧化物，也是大气污染物，所以应该用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和 二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；吸收尾气，防止污染；2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．

点评：本题主要考查了铜和浓硫酸的反应，综合性强，关键在于掌握铜和浓硫酸反应的方程式和产物的检验．