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    不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．
    （1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是
     
    ．
    （2）图中橡胶管的作用是什么？
     
    ．
    （3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol?L-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是
     
    （填字母）．
    A．100mL  B．200mL    C．400mL  D．500mL
    （4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系
     
    ．
    （6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则
    n(H2)
    n(SO2)
    的数值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验评价题
    分析：（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，是为了检查该装置气密性；
    （2）硫酸在滴落时，烧瓶内压强会减小，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强；
    （3）n（Zn）=0.02mol，理论生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，以此选择量气管的适宜规格；
    （4）如发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On（Zn）=0.02mol，应生成n（SO2）=
    0.64g
    64g/mol
    =0.01mol，小于0.02mol，说明还有氢气生成；
    （5）根据反应的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算，n（Zn）=n（SO2）+n（H2）；
    （6）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大；
    （7）为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响．
    解答： 解：（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，是为了检查该装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
    （2）硫酸在滴落时，烧瓶内压强会减小，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强，故答案为：平衡压强，使液体能顺利流下；
    （3）n（Zn）=0.02mol，理论生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，则应选择500mL量气管，故答案为：D；
    （4）如发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On（Zn）=0.02mol，应生成n（SO2）=
    0.64g
    64g/mol
    =0.01mol，小于0.02mol，说明还有氢气生成，还发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
    故答案为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （5）反应的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则n（Zn）=n（SO2）+n（H2），所以
    a
    65
    =
    b
    64
    +
    V
    22400
    ，故答案为：
    a
    65
    =
    b
    64
    +
    V
    22400
    ；
    （6）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大，故答案为：偏小；
    （7）为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响，则应注意①待冷却至室温再开始读数； ②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平，故答案为：①待冷却至室温再开始读数，②读数前使量气管左右液面相平，③眼睛视线与液面最低处相平．
    点评：本题易浓硫酸的性质为载体综合考查化学实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握实验原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）
    A、都不稳定，密封静置，会产生沉淀
    B、都能产生丁达尔现象
    C、分散质微粒都可以透过滤纸
    D、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的正反应为
     
    反应（吸热或放热）；且m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）后，达到平衡后混合物颜色
     
    ；而维持器内压强不变，充入氖气，最后混合物颜色
     
    （填“变深”“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（　　）
    A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
    B、向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
    C、无法计算原混合物的质量a
    D、此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．图1制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式
     
    ．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为
     
    ．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为
     
    ．
    （4）ClO2被S2+反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程为
     
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则下列说法正确的是（　　）
    A、A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族
    B、单质A性质稳定
    C、A元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱
    D、A有多种氧化物，但均不与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下磷与干燥氯气反应，若12.4g磷消耗掉15.68L氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（　　）
    A、1：2B、2：3
    C、3：1D、5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E； C是高分子化合物．在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子数相等）．转变关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）B的电子式是
     
    ．
    （2）E的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出实现下列转化的化学方程式
    ①A→D
     
       ②B→C
     

    （4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量
     
     1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是
     
    （用百分数表示）
    （6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是
     

    A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
    B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
    C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
    D．由B生成C是通过加聚反应制得的
    E．分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的B耗氧量相等
    F．在 A+E→F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请结合所学知识设计实验，证实AlO2-结合H+的能力比CO32-强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）．
    ①操作要点
     
    ；
    ②能证明AlO2-结合H+的能力强于CO32-的反应的离子方程式：
     
    ．

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