Question

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（　　）

• A、原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=2：1
• B、向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
• C、无法计算原混合物的质量a
• D、此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量来计算出Fe和HCl的量，再由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由题目数据计算这个反应中消耗的HCl的量，得出n（FeCl₃）、n（Fe₂O₃），最后由Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根据铁离子的量算出消耗Fe的量，然后计算出反应中消耗铁的总物质的量．

解答： 解：因为Fe³⁺和H⁺的氧化性强弱顺序为Fe³⁺＞H⁺，所以当产生氢气时，Fe³⁺已经全部被还原为Fe²⁺，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，故B、D错误；
标况下0.224L氢气的物质的量为：

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，n（Fe）=n（H₂）=0.01mol，n（HCl）=2n（H₂）=0.02mol，
由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由题目可知，该反应中消耗的HCl的量为：0.08-0.02=0.06mol，则：n（FeCl₃）=

2

6

n（HCl）=0.02mol，n（Fe₂O₃）=

1

2

n（Fe₂O₃）=0.01mol，根据反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可知，铁离子消耗的铁的物质的量为：n（Fe）=

1

2

（Fe³⁺）=0.01mol，原混合物中铁的总物质的量为：0.01mol+0.01mol=0.02mol，则：n（Fe）：n（Fe₂O₃）=0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确、C错误；
故选A．

点评：本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确氧化性强弱及反应先后顺序为解答关键，注意掌握有关混合物反应的化学计算方法与技巧，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．