Question

有两种金属粉末均匀混合组成的混合物2.4g与足量稀盐酸充分反应，生成标准状况下的H₂2.24L，则该混合物的可能组成为（　　）

• A、Mg和Al
• B、Mg和Fe
• C、Fe和Zn
• D、Al和Cu

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：假设金属元素在化合物中均显+2价，根据转移电子守恒知，金属的物质的量与氢气的物质的量相等，从而计算金属的平均摩尔质量，实质上金属为混合物，所以金属摩尔质量在平均摩尔质量之间，如果金属和HCl不反应，则金属的摩尔质量视为无穷大，据此分析解答．

解答： 解：假设金属元素在化合物中均显+2价，根据转移电子守恒知，金属的物质的量与氢气的物质的量相等=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，则金属的平均摩尔质量=

2.4g

0.1mol

=24g/mol，实质上金属为混合物，所以金属摩尔质量在平均摩尔质量之间，如果金属和HCl不反应，则金属的摩尔质量视为无穷大，Mg的摩尔质量是24g/mol、+2价Al元素摩尔质量是18g/mol、Fe摩尔质量为56g/mol、Zn摩尔质量为65g/mol，Cu和稀盐酸不反应，所以可以认为其摩尔质量无穷大，则金属摩尔质量介于24g/mol之间的是Al和Cu，故选D．

点评：本题考查混合物反应的有关计算，采用平均摩尔质量法来分析解答即可，注意Al元素转化为+2价时其摩尔质量的变化，为易错点．