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    质量相同的两种气体A、B，A的分子数比B多．在同温、同压下，下列说法不正确的（　　）
    A、A占的体积比B大
    B、A的物质的量比B大
    C、A的密度比B小
    D、A的摩尔质量比B大
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：在同温、同压下，气体摩尔体积相等，
    A．根据V=nVm=
    N
    NA
    Vm判断；
    B．根据n=
    N
    NA
    判断；
    C．气体摩尔体积相等，分子数越多的其体积越大，根据ρ=
    m
    V
    判断；
    D．根据N=
    m
    M
    NA判断；
    解答： 解：在同温、同压下，气体摩尔体积相等，
    A．根据V=nVm=
    N
    NA
    Vm知，气体体积与分子数成正比，所以A的体积比B大，故A正确；
    B．根据n=
    N
    NA
    知，气体的物质的量与分子数成正比，所以A的物质的量比B大，故B正确；
    C．气体摩尔体积相等，分子数越多的其体积越大，ρ=
    m
    V
    知，质量相同的气体密度与体积成反比，所以A的密度比B小，故C正确；
    D．根据N=
    m
    M
    NA知，摩尔质量与分子数成反比，所以A的摩尔质量比B小，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律定律及其推论，熟练运用基本公式是解本题关键，根据公式中各个物理量的关系分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（　　）
    A、氧化剂仅是CuSO4，FeS2仅是还原剂
    B、当生成7molCu2S时，共转移电子14mol
    C、产物中SO42-全部是氧化产物
    D、该反应中1molCuSO4能氧化
    1
    7
    mol FeS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、次氯酸钙的化学式  CaClO
    B、次氯酸的电离HClO=H++Cl-+O2-
    C、硫酸的电离H2SO4=H2++SO42-
    D、镁的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学中有一些微粒核外均有10个电子，习惯上称“10电子微粒”．根据要求填空：
    （1）某电中性原子一般不和其他元素的原子反应，该原子的名称是
     
    ．
    （2）某单核微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是
     
    ．
    （3）某单核微粒带一个单位正电荷，这种微粒的电子式是
     
    ．
    （4）某微粒得到2个电子后即变为原子，这种微粒的结构示意图是
     
    ．
    （5）某微粒含有五个原子核并带一个单位正电荷，这种微粒的符号是
     
    ．
    （6）某微粒含有两个原子核且带一个单位负电荷，这种微粒的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
    B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL．
    E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL．
    F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
    G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
    请完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）
     
    ．
    （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是
     
    ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是
     
    ．
    （3）滴定中可选用的指示剂是
     
    ，滴定中，目光应注视
     
    ．
    （4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种金属粉末均匀混合组成的混合物2.4g与足量稀盐酸充分反应，生成标准状况下的H22.24L，则该混合物的可能组成为（　　）
    A、Mg和Al
    B、Mg和Fe
    C、Fe和Zn
    D、Al和Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（　　）
    A、NA个N≡N键形成的同时，有NA个H-H键形成
    B、NA个N≡N键断裂的同时，有3NA个H-H键断裂
    C、NA个N≡N键断裂的同时，有6NA个N-H键断裂
    D、NA个N≡N键断裂的同时，有2NA 个N-H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序数依次减小．且位于不同的连续周期，Q和Y，R和X分别位于同一主族，R的质子数是X的质子数的2倍，回答下列问题：
    （1）R元素的最高价氧化物对应水化物的晶体类型为
     
    ，Q、R、X三元素形成的一种正盐水溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）Y分别与R，X形成的分子中，立体结构类型相同的稳定性较弱的物质是（填化学式）
     
    ，其原因是
     
    ．Y分别与R，X形成的电子总数相同的分子间发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）甲、乙分别且全部由上述四种元素组成的离子化合物，将甲、乙两种溶液混合，有气体产物，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由碳、R、X三种元素组成的气体分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对氢气的相对密度为30（相同条件下），则该分子的结构式为
     
    ．
    （5）将5.1g镁铝合金粉末放入过量R最高价氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H2（标准状况下），则该合金中镁和铝的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各概念后者包括前者的是（　　）
    A、酸性氧化物、非金属氧化物
    B、置换反应、氧化还原反应
    C、复分解反应、中和反应
    D、化合物、电解质

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