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    已知化学中有一些微粒核外均有10个电子，习惯上称“10电子微粒”．根据要求填空：
    （1）某电中性原子一般不和其他元素的原子反应，该原子的名称是
     
    ．
    （2）某单核微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是
     
    ．
    （3）某单核微粒带一个单位正电荷，这种微粒的电子式是
     
    ．
    （4）某微粒得到2个电子后即变为原子，这种微粒的结构示意图是
     
    ．
    （5）某微粒含有五个原子核并带一个单位正电荷，这种微粒的符号是
     
    ．
    （6）某微粒含有两个原子核且带一个单位负电荷，这种微粒的电子式是
     
    ．
    考点：分子、原子、离子
    专题：
    分析：具有10电子的原子是Ne原子．其它10电子微粒一般是Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到10个电子的．
    如：1．Ne原子前面元素的氢化物．有CH4，NH3，H2O，HF．
    2．上述氢化物去氢以后形成的阴离子，如：NH2-，N3-，O2-，F-等．
    3．上述氢化物加H+后形成的阳离子．如：NH3+H+=NH4+，H2O+H+=H3O+
    4．Ne原子后金属元素的阳离子．如：Na+，Mg2+，Al3+等．
    解答： 解：（1）具有10电子的原子是Ne原子，故答案为：氖；
    （2）带一个单位负电荷是F-，故答案为：F-；
    （3）带一个单位正电荷是Na+，电子式为Na+，故答案为：Na+；
    （4）得到2个电子后即变为原子为镁离子，结构示意图是，故答案为：；
    （5）含有五个原子核并带一个单位正电荷微粒是NH4+，故答案为：NH4+；
    （6）含有两个原子核且带一个单位负电荷微粒在氢氧根，电子式是，故答案为：．
    点评：本题考查化学用语，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
     

    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知N2（g）与H2（g）反应生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的热量．请回答下列问题：该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变
     
    （填“大”或“小”），图中△H=
     

    （3）今有如下两个热化学方程式：?则a
     
    b（填＞，=，＜）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1??
    （4）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ?mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：
     
    ．
    （5）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-
    B、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    D、澄清石灰水中加入盐酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98g
    B、标准状况下，22.4L的O2质量是32g
    C、2gH2所含原子数目为1mol
    D、铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说 法不正确的是（　　）
    A、C2O3和CO2都属于非金属氧化物
    B、C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2
    C、C2O3和CO都是碱性氧化物
    D、C2O3和CO都具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的正反应为
     
    反应（吸热或放热）；且m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）后，达到平衡后混合物颜色
     
    ；而维持器内压强不变，充入氖气，最后混合物颜色
     
    （填“变深”“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相同的两种气体A、B，A的分子数比B多．在同温、同压下，下列说法不正确的（　　）
    A、A占的体积比B大
    B、A的物质的量比B大
    C、A的密度比B小
    D、A的摩尔质量比B大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．图1制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式
     
    ．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为
     
    ．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为
     
    ．
    （4）ClO2被S2+反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程为
     
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B、氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
    C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
    D、③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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