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    已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B、氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
    C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
    D、③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
    考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应
    专题：
    分析：A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
    B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
    C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；
    D．氧化还原反应中得失电子数相等．
    解答： 解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
    B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B错误；
    C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的
    5
    6
    的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C正确；
    D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5-0）mol=10mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学中有一些微粒核外均有10个电子，习惯上称“10电子微粒”．根据要求填空：
    （1）某电中性原子一般不和其他元素的原子反应，该原子的名称是
     
    ．
    （2）某单核微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是
     
    ．
    （3）某单核微粒带一个单位正电荷，这种微粒的电子式是
     
    ．
    （4）某微粒得到2个电子后即变为原子，这种微粒的结构示意图是
     
    ．
    （5）某微粒含有五个原子核并带一个单位正电荷，这种微粒的符号是
     
    ．
    （6）某微粒含有两个原子核且带一个单位负电荷，这种微粒的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序数依次减小．且位于不同的连续周期，Q和Y，R和X分别位于同一主族，R的质子数是X的质子数的2倍，回答下列问题：
    （1）R元素的最高价氧化物对应水化物的晶体类型为
     
    ，Q、R、X三元素形成的一种正盐水溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）Y分别与R，X形成的分子中，立体结构类型相同的稳定性较弱的物质是（填化学式）
     
    ，其原因是
     
    ．Y分别与R，X形成的电子总数相同的分子间发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）甲、乙分别且全部由上述四种元素组成的离子化合物，将甲、乙两种溶液混合，有气体产物，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由碳、R、X三种元素组成的气体分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对氢气的相对密度为30（相同条件下），则该分子的结构式为
     
    ．
    （5）将5.1g镁铝合金粉末放入过量R最高价氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H2（标准状况下），则该合金中镁和铝的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质都属于强电解质的是（　　）
    A、KCl、HCl、CO2
    B、Ba（OH）2、CH3COOH、NH3?H2O
    C、NaHCO3、BaSO4、HNO3
    D、H2SO4、Fe（OH）3、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    A、液氯是化合物
    B、水玻璃是纯净物
    C、酒精是电解质
    D、纯碱不属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、NaCl的电子式：
    C、镁离子的结构示意图：
    D、CH4的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各概念后者包括前者的是（　　）
    A、酸性氧化物、非金属氧化物
    B、置换反应、氧化还原反应
    C、复分解反应、中和反应
    D、化合物、电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以工业碳酸钙（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）为原料可以生产医用二水合氯化钙，其工艺流程如下：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
    沉淀开始沉淀时pH完全沉淀时pH开始溶解时pH
    Fe（OH）32.33.7-
    Al（OH）34.05.27.8
    （1）除杂操作中加入试剂X的化学式为
     
    ，然后调节溶液的pH为
     
    ，得到滤渣的主要成分为
     
    ．
    （2）25℃时，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，当溶液的pH=4.0时，溶液中c（Fe3+）=
     
    mol/L；检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）酸化时加盐酸的目的是①防止Ca2+在蒸发时发生水解，②
     
    ．
    （4）蒸发结晶时需加热至
     
    时停止加热，蒸发结晶时需控制在160℃，是因为
     
    ．
    （5）若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    试填空．
    （1）写出元素D与A形成的化合物的电子式
     
    ，该化合物分子的空间构型是
     
    ，其中元素D的杂化方式为
     
    ．
    （2）J的离子结构示意图
     
    ；K元素在周期表的位置
     
    ．元素L基态原子的电子排布式
     
    ．
    （3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）
     
    ；
    （4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的
     
    ．
    A、离子键    B、非极性键    C、极性键    D、金属键    E、配位键
    （5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键
     
    ．

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